ABSTRAK
Secara umum pengertian adsorpsi adalah suatu proses penggumpalan subtansi terlarut yang terdapat dalam larutan oleh permukaan zat, dimana akan terjadi suatu ikatan kimia fisika antara subtansi dengan penyerapannya. Tujuan dari praktikum adsorpsi isoterm ini yaitu untuk menentukan adsorpsi isoterm menurut Freundlich bagi proses adsorpsi asam asetat dan asam klorida pada arang aktif. Hal tersebut dilakukan dengan langkah mencampurkan larutan CH3COOH dan HCL dengan arang aktif lalu dilakukan pengocokkan terhadap larutan dan dilajutkan dengan proses penyaringan sehingga akan didapatkan filtratnya sebelum dilakukan titrasi secara alkalimetri. Nilai adsorpsi larutan asam terbesar terjadi pada larutan yang konsentrasinya besar, sehingga nilai adsorpsi berbanding lurus dengan konsentrasi larutan yang digunakan.Kata kunci: adsorpsi, adsorben, arang aktif
BAB I PENDAHULUAN
- Latar Belakang
Berdasarkan sifatnya, adsorpsi dapat digolongkan menjadi dua jenis adsorpsi, adapun jenis-jenis adsorpsi tersebut adalah berupa adsorpsi fisika dan adsorpsi kimia. Adsorbsi fisika merupakan adsorpsi yang selalu berhubungan dengan gaya Van der Waals dan merupakan suatu proses bolak – balik apabila daya tarik menarik antara zat terlarut dan adsorben lebih besar daya tarik menarik antara zat terlarut dengan pelarutnya maka zat yang terlarut akan diadsorbsi pada permukaan adsorben. Sedangkan adsorpsi kimia merupakan suatu proses dimana antara adsorben dan adsorbatnya akan terjadi suatu ikatan kimia.
Berbagai adsorben anorganik maupun organik dapat dijadikan sebagai media adsorpsi, adapun adsorben-adsorben tersebut adalah seperti aluminium, bauksit, magnesia, magnesium silikat, kalsium hidroksida, silikat gel, dan timah diatome. Adsorben organik yang paling sering digunakan adalah arang dan karbon aktif. Berdasarkan peranan dan fungsi dari aplikasi adsorpsi itu sendiri dalam kehidupan sehari-hari maka perlu dilakukan percobaan “adsorpsi isoterm” guna untuk mengetahui dan mempelajari lebih lanjut tentang adsorpsi isoterm.
1.2 Tujuan
Menentukan adsorpsi isoterm menurut Freundlich bagi proses adsorpsi asam asetat (CH3COOH) dan HCL oleh arang aktif.
- Prinsip
Log x/m = k. C1/c
HCL + NaOH NaCL + H2O
CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O
BAB II TINJAUAN PUSTAKA
2.1 Karbon Aktif dan Titrasi Asam BasaKarbon aktif dihasilkan dari bahan-bahan yang mengandung karbon dengan proses pemanasan pada suhu yang lebih tinggi, orang diartikan sebagai suatu padatan berpori-pori yang mengandung karbon sebanyak 85-95%. Arang dapat digunakan sebagai absorben atau media penyerap, daya ditentukan oleh luar permukaan partikel dan lebih kuat menyerap dengan cara dipanaskan pada suhu tinggi (Tim Dosen Kimia Fisika, 2001).
Titrasi asam-basa disebut juga titrasi alkalimetri dimana suatu konsentrasi dapat ditentukan dengan metode volemetri melalui teknik titrasi. Tittasi asam-basa merupakan titrasi yang hanya digunakan untuk larutan asam dan basa. Titrasi asam-basa memerlukan suatu larutan yang sudah diketahui konsentrasinya untuk menentukan larutan yang akan ditentukan kondentrasinya (Jaka, 2004).
2.2 Adsorpsi dan Absorpasi
Adsorpsi adalah proses dimana satu atau lebih unsur-unsur pokok dari satu larutan fluida akan terkonsentrasi pada permukaan suatu padatan tertentu (absorben). Melalui cara ini, kemponen-komponen dari suatu larutan dapat dipisahkan antara satu sama lain. Adsorpsi terjadi pada permukaan zat padat karena adanya gaya tarik atom molekul yang terdapat pada permukaan zat padat tersebut (Atkins, 1990).
Adsorpsi berbeda dengan absorpsi, pada pristiwa adsorpsi zat yang diserap masuk kedalam absorben sedangkan pada pristiwa absorpsi, zat yang dapat diserap hanyalah yang terdapat pada permukaannya. Komponen yang diserap disebut adsorbat, sedangkan absorben. Pengertian lain adsorpsi adalah pengumpulan zat terlarut dipermukaan media dan merupakan adhesi yang terjadi pada zat padat atau cair yang kontak dengan zat-zat lain (Sukardjo, 1990)
2.3. Isterm Freundlich dan Isoterm Adsorpsi
Persamaan Isoterm didasarkan atas terbentuknya lapisan nonlayer dari molekul-molekul adsorbat pada permukaan adsorben. Namun, pada adsorpsi freundlich situs-situs aktif pada adsorben bersifat heterogen. Persamaan freundlich dapat dituliskan sebagai berikut: (Day dan Underwood, 2002).
Log x/ m = Log K + n Log c
Isoterm adsorpsi merupakan suatu hubungan antara banyaknya zat yang teradsorpsi persatuan luas atau persatuan berat adsorben dengan konsentrasi pada temperatur tetap. Pernyataan lain tentang isoterm adsorpsi pada permukaan adsorben dengan fase ruah kesetimbangan pada temperatur tertentu. Persamaan isoterm adsorpsi dapat dituliskan dengan persamaan menurut buku (Tim Labor Fisika, 2011).
x/m= k. C1/n
2.4 Faktor-faktor yang Mempengaruhi AdsorpsiFaktor yang mempengaruhi kekuatan intraksi antara adsorbat dengan adsorben adalah sifat dari adsorben dan adsorbatnya itu sendiri. Umumnya, faktor yang mempengaruhi adsorpsi kekuatan intraksi antara adsorbat dengan adsorben hanya tergantung pada kepolaran adsorben dan adsorbatnya. Semakin kuat tingkat kepolaran adsorbennya, makan semakin kuat untuk terikat (Atkins, 1990).
Faktor-faktor lain juga yang dapat mempengaruhi kekuatan intraksi antara adsoben dan adsorbatnya adalah berupa sifat keras lemahnya adsorben dan adsorbatnya, kemampuan suatu katian untuk mempolarisasi anion dalam suatu ikatan dan jari-jari atom. Proses adsorpsi dalam larutan , jumlah zat yang teradsorpsi bergantung pada beberapa faktor yaitu jenis adsorben, jenis adsorbat, luas permukaan adsorben, konsentrasi zat terlarut dan temperatur (Alberty dan Daniel, 1992)
2.6 Analisis Bahan
2.6.1 Akuades (H2O)
Akuades merupakan pelarut tidak berwarna dengan konstanta dielektrik yang tinggi. H2O berguna sebagai pelarut dalam beberbagai reaksi kimia. Akudes memiliki titik didih pada suhu 100 0 C dan titik lebur 0,0 0C (Daintith,1994).
2.6.2 Asam Asetat (CH3COOH)
Asam asetat merupakan asam lemah berupa cairan dengan bau yang khas. CH3COOH sebagian besar dihasilkan melalui proses fermentasi. Asam asetat memiliki titik beku 16,6 0C dan titik didih 118 0C (Arsyad,2001).
2.6.3 Asam Klorida (HCL)
Asam korida merupakan asam yang berbau merangsang dan berbahya. HCL berupa gas yang tidak berwarna dan dapat menetralkan larutan basa. Asam klorida memiliki titik leleh -114 0C dan titik didih -85 0C (Rivai,1994).
2.6.4 Indikator PP (C2H14O4)
Indikator PP merupakan suatu indikator yang umum digunakan dalam tittasi asam-basa. Indikator PP sangat mudah larut dalam alkohol dan pelarut organik lainnya. C2H14O4 tidak memberikan warna di bawah pH=8 dan mamberikan warna di atas pH=9,6 (Basset, DKK, 1994).
2.6.5 Karbon Aktif
Karbon aktif umumnya digunakan sebagai media penyerapan zat terlarut. Karbon aktif baik digunakan sebagai suatu adsorben dalam menghilangkan zat dalam larutan. Karbon aktif dihasilkan melalui proses pemanasan pada suhu tinggi untuk bahan yang mengandung kabon aktif (Tim Dosen Kimia Fisika, 2011).
2.6.6 Natrium Hidroksida (NaOH)
Natrium hidroksida mudah larut dalam etanol maupun pelarut air. NaOH memiliki titik lebur 3,8 0C dan titik beku 139 0C. NaOH 50% pada temperatur tertentu dapat sebagai media oksida anodik yang tumbuh pada baja (Burleigh, DKK, 2008 dan Daintith, 1994).
BAB III METODOLOGI
3.1 Alat dan bahan3.1.1 Alat
Alat–alat yang digunakan dalam percobaan ini adalah batang pengaduk satu buah, botol semprot 500 ml satu buah, botol 250 ml sepuluh buah, buret 50 ml dua buah, corong plastik sepuluh buah, erlenmeyer 250 ml sebanyak 10 buah, kertas saring, klem buret beserta statif dua buah, pipet volume 10 ml, dua buah spatula, shakers dan wreping.
3.1.2 Bahan
Bahan–bahan yang digunakan dalam percobaan ini adalah indikator fenolftalein (C2OH14O4), karbon aktif, larutan asam asetat (CH3COOH), larutan asam klorida (HCl) dan larutan standar natrium hidroksida (NaOH).
3.2 Prosedur kerja
3.2.1. pembuatan larutan asam asetat (CH3COOH)
CH3COOH 17,49 M
|
Dipipet asam asetat sebanyak 2,9 ml
akuades
|
Ditepatkan dengan sampai tanda batas
Larutan dikocok
Larutan CH3COOH (0,5 M)
|
3.2.2 pembuatan larutan asam klorida (HCl)
Asam klorida (HCl) 12,063 M
|
Dipipet asam klorida sebanyak 4,2 ml
akuades
|
Ditepatkan dengan sampai tanda batas
Larutan dikocok
Larutan Asam klorida (0,5 M)
|
3.2.3 penentuan konsetrasi larutan standar natrium hidroksida (NaOH)
Padatan NaOH
|
Ditimbang NaOH sebanyak 2 gram dengan cawan petri
akuades
|
Dimasukan kedalam gelas beaker
Dilarutkan dengan secukupnya
Diaduk sampai larut sempurna
Dimasukan larutan kedalam labu ukur 25 ml dan
Ditepatkan sampai tanda batas dan dikocok
Dimasukan kedalam kedalam buret sebanyak 50 ml
Dilakukan titrasi dengan HCl, dan NaO Penitran
Dilakukan duplo
Larutan NaOH 0,1 M
|
karbon aktif
|
Dimasukan kedalam aluminium foil dan di bungkus 10
buahDisediakan larutan asam asetat dan larutan asam asetat
(0,5 M, 0,250M, 0,125M, 0,0625M dan 0,0131M)
akuades
|
Dimasukan ke dalam erlenmeyer bertutup masing 0,5 gr
yang di timbang dengan ketelitian 0,5 gr
Dibiarkan selama 10 menit setelah dikocok denganshakers 1 menit dan dilakukan dua kali
Disaring tiap larutan dengan kertas saring yang kering
Hasil
|
sampai menghasilkan filtrat yang jernih.
Residu arang/ karbon aktif
|
filtrat
|
filtrat
|
Diambil larutan konsentrasi paling tinggi 10 ml
Berikutnya 25 ml dan konsentrasi terendah 50 ml
Dititrasi dengan larutan standar NaOH 0,0131M
dengan menggunakan indikator fenolftalein (pp)
Hasil / adsorbat
|
3.3 Rangkaian Alat
Keterangan gambar:
Proses pengocokan dengan menggunakan shakers terhadap larutan CH3COOH dan larutan HCL yang telah ditambah dengan karbon aktif. |
Gambar 3.1 Shaker
Keteranngan gambar:
Proses penyaringan terhadap larutan CH3COOH dan larutan HCL yang ditambah karbon aktif. Disaring untuk memisahkan filtrat dari residu/karbon aktif. Penyaringan menggunakan kertas saring dan corong |
Gambar 3.2 Penyaringan
Keterangan gambar:
Proses titrasi filtrat dengan larutan standar NaOH 0,131M dengan menggunakan indikator fenolftalein |
BAB IV. HASIL DAN PEMBAHASAN
4.1 Data Pengamatan
4.1.1 Standarisasi HCL
Volume NaOH
|
Konsentrasi HCL
|
1,6 ml
|
0,0313 M
|
1,6 ml
|
0,0313 M
|
4.1.2 Tabel titrasi CH3COOH
| No |
m arang
|
M CH3COOH
|
V NaOH
|
| 1 |
0,5 g
|
0,5 M
|
61,5 ml
|
| 2 |
0,5 g
|
0,25 M
|
41,0 ml
|
| 3 |
0,5 g
|
0,125 M
|
20,4 ml
|
| 4 |
0,5 g
|
0,0625 M
|
7,8 ml
|
| 5 |
0,5 g
|
0,0313 M
|
7,2 ml
|
4.1.3 Tabel titrasi HCL
| No |
massa arang
|
M HCL
|
V NaOH
|
| 1 |
0,5 g
|
0,5 M
|
48,9 ml
|
| 2 |
0,5 g
|
0,25 M
|
23,7 ml
|
| 3 |
0,5 g
|
0,125 M
|
13,2 ml
|
| 4 |
0,5 g
|
0,0625 M
|
6,8 ml
|
| 5 |
0,5 g
|
0,0313 M
|
5,7 ml
|
4.2 Pembahasan
Adsorbsi adalah gejala pengumpulan molekul-molekul suatu zat pada permukaan zat lain, sebagai akibat dari ketidakjenuhan gaya-gaya pada permukaaan zat tersebut. Proses adsorpsi dalam larutan, jumlah zat teradsorpsi tergantung pada beberapa faktor, seperti : jenis adsorben, jenis adsorbat, luas permukaan adsorben, konsentrasi zat terlarut, dan temperatur. Suatu sistem adsorbsi tertentu, hubungan antara banyaknya zat yang teradsorpsi persatuan luas atau persatuan berat adsorben dengan konsentrasi yang teradsorpsi pada temperatur tertentu disebut dengan isoterm adsorbsi. Berdasarkan eksperimen/ percobaan tentang adsorpsi isoterm yang dilakukan, adsorben yang digunakan adalah berupa karbon aktif dan dengan menggunakan larutan organik yaitu berupa asam asetat dan asam klorida dengan variasi konsentrasi yang berbeda-beda. Percobaan adsorpsi isoterm ini, adsorben yang digunakan adalah arang aktif, dimana sebelum digunakan karbon diharuskan untuk diaktifkan dulu dengan cara dipanaskan. Hal ini agar pori-pori arang semakin besar sehingga dapat mempermudah penyerapan karena semakin luas permukaan adsorben maka daya serapannya pun semakin tinggi.
Arang adalah padatan berpori hasil pembakaran bahan yang mengandung karbon. Arang tersusun dari atom-atom karbon yang berikatan secara kovalen membentuk struktur heksagonal datar dengan sebuah atom C pada setiap sudutnya. Susunan kisi-kisi heksagonal datar ini tampak seolah-olah seperti pelat-pelat datar yang saling bertumpuk dengan sela-sela di antaranya. Karbon aktif adalah bentuk umum dari berbagai macam produk yang mengandung karbon yang telah diaktifkan untuk meningkatkan luas permukaannya. Karbon aktif berbentuk kristal mikro karbon grafit yang pori-porinya telah mengalami pengembangan kemampuan untuk mengadsorpsi gas dan uap dari campuran gas dan zat-zat yang tidak larut atau yang terdispersi dalam cairan. Luas permukaan, dimensi dan distribusi karbon aktif bergantung pada bahan baku, pengarangan dan proses aktivasi. Berdasarkan ukuran porinya, ukuran pori karbon aktif diklasifikasikan menjadi 3, yaitu mikropori (diameter < 2 nm), mesopori (diameter 2–50 nm) dan makropori (diameter >50 nm). Penggunaan karbon aktif di Indonesia mulai berkembang dengan pesat, yang dimulai dari pemanfaatannya sebagai adsorben untuk pemurnian pulp, air, minyak, gas dan katalis. Namun, mutu karbon aktif domestik masih rendah. Aktifasi merupakan suatu perlakuan terhadap arang yang bertujuan untuk memperbesar pori-pori yaitu dengan cara memutuskan ikatan hidrokarbon atau mengoksidasi molekul-molekul permukaan sehingga arang mengalami perubahan sifat, baik fisika maupun kimia, yaitu luas permukaannya bertambah besar dan berpengaruh terhadap daya adsorpsi. Selain karbon aktif, yang biasa digunakan sebagai adsorben adalah silika gel didalam desikator atau pun biasa dimasukan kedalam bungkus alat elektronik agar tidak lembab, zeolit dan penyaring molekul.
Gambar 4.1 Karbon Aktif dan Strukturnya
Tujuan percobaan ini yaitu menentukan adsorpsi isoterm menurut Freudlich bagi proses adsorpsi asam asetat dan HCl pada arang aktif. Hal ini dilakukan dengan cara menambahkan larutan asam pada arang aktif. Setelah itu lalu disaring dan dilakukan titrasi terhadap filtratnya. Bagi suatu sistem adsorpsi tertentu, hubungan antara banyaknya zat yang teradsorpsi per satuan luas atau per satuan berat adsorben, dengan konsentrasi zat terlarut pada temperatur tertentu, disebut adsorbsi isoterm. Oleh Freudlich adsorbsi isoterm dinyatakan sebagai:
Dengan: x = jumlah zat teradsorpsi dalam gram
m = jumlah adsorben, dalam gram
c = konsentrasi zat terlarut dalam larutan, setelah
tercapai kesetimbangan adsorpsi
Percobaan tahap Pertama yang dilakukan adalah menumbuk norit hingga halus ini bertujuan untuk memperbesar luas permukaan dari arang aktif sehingga daya serapnya menjadi lebih tinggi. Kemudian larutan CH3COOH dan HCl yang telah dimasukkan ke erlenmeyer ditambahkan masing-masing 0,5 gram karbon akif/ norit. Kemudian larutan dikocok selama ½ jam menggunakan shaker agar larutan CH3COOH dan HCl dapat melarut dengan sempurna, dibuat kondisi adsorben jenuh sehingga tidak menyerap adsorbat lagi karena karbon aktif juga mempunyai kapasitas daya serap tertentu.selama ½ jam , larutan dikocok selama 1 menit secara teratur dengan jeda waktu 10 menit. Setelah itu disaring menggunakan kertas saring. Tujuan dilakukan penyaringan yaitu untuk memisahkan adsorben dan adsorbatnya.hingga terdapat residu dan filtrat, filtranya di titrasi dengan larutan standar NaOH menggunakan indikator fenolftalein.
Titrasi dilakukan untuk mengetahui konsentrasi larutan asam yang telah teradsorpsi. Penggunaan indikator fenolftalein bertujuan untuk mengetahui titik akhir titrasi larutan yang ditunjukkan dengan adanya perubahan warna larutan menjadi merah muda. Alasan lain ialah karena titrasi yang dilakukan menggunakan metode alkalimetri, yakni dititrasi dengan larutan standar basa, sehingga digunakan indikator fenolftalein yang mempunyai rentang pH 8,3-10,0. Volume NaOH yang dipakai pada setiap kegiatan titrasi dicatat untuk menghitung konsentrasi larutan asam yang teradsorpsi.
Larutan standar atau larutan baku adalah larutan yang diketahui konsentrasinya secara pasti sehingga bisa dipakai untuk menetapkan konsentrasi larutan lainnya. Larutan ini bisa dibuat dengan menimbang secara teliti zat yang disebut standar primer contohnya yaitu larutan HCl, K2Cr2O7, As2O3, NaCl, asam oksalat dan asam benzoat. Larutan suatu zat yang konsentrasinya tidak dapat diketahui dengan tepat karena berasal dari zat yang tidak pernah murni. Konsentrasi larutan ini ditentukan dengan pembakuan menggunakan larutan baku primer, biasanya melalui metode titrimetri. Contoh: AgNO3, KmnO4, Fe(SO4)2 Dan NaOH.
Proses titrasi terhadap filtrat dengan menggunakan larutan standar sekunder NaOH dan menggunakan indikator fenolftalein sebagai penentu titik akhir titrasi dengan ditandai dengan perubhan warna. Perubahan struktur indikator pp terlihat bahwa rantainya mengalami pemutusan pada gugus OH menjadi O- dan H+ kemudian rantai C-O-C=O menjadi CO2- yang ditunjukkan oleh (gambar 4.2). Sebelum mencapai titik akhir indikator pp tidak memberikan warna pada larutan asam dan akan memberikan warna ketika ph larutan mulai basa dan strukturnya sebagai berikut:
Gambar 4.2 Perubahan struktur indikator PP
Pada percobaan ini akan ditentukan harga tetapan-tetapan adsorbsi isoterm Freundlich bagi proses adsorpsi CH3COOH dan HCl terhadap arang. Variabel yang terukur pada percobaan adalah volume larutan NaOH 0,036 M yang digunakan untuk menitrasi CH3COOH dan HCl. Setelah konsentrasi awal dan akhir diketahui, konsentrasi CH3COOH dan HCl yang teradsorbsi dapat diketahui dengan cara pengurangan konsentrasi awal dengan konsentrasi akhir. Selanjutnya dapat dicari berat CH3COOH dan HCl yang teradsorbsi.Pada percobaan ini akan ditentukan harga tetapan-tetapan adsorbsi isoterm Freundlich bagi proses adsorpsi CH3COOH dan HCl terhadap arang. Variabel yang terukur pada percobaan adalah volume larutan NaOH 0,036 M yang digunakan untuk menitrasi CH3COOH dan HCl. Setelah konsentrasi awal dan akhir diketahui, konsentrasi CH3COOH dan HCl yang teradsorbsi dapat diketahui dengan cara pengurangan konsentrasi awal dengan konsentrasi akhir. Selanjutnya dapat dicari berat CH3COOH dan HCl yang teradsorbsi.
Percobaan adsorpsi isoterm, praktikan melakukan analisa kuantitatif untuk menstandarisasi larutan baku sekunder dengan larutan baku primer. Dimana pada percobaan kali ini larutan baku sekunder yang akan digunakan adalah NaOH dan larutan baku primer HCL. Pada proses standarisasi ini, indikator yang digunakan yaitu fenophtalein (indikator PP). Indikator fenophtalein digunakan dalam percobaan ini karena fenophtalein tak berwarna dengan pH antara 8,3-10,0 akan mempermudah praktikan dalam mengetahui bahwa dalam proses sudah mencapai titik ekivalen. Perubahan yang terjadi pada proses penitrasian ini adalah berubah menjadi warna merah yang konstan dari warna asal mula bening. Perubahan warna ini terjadi karena telah tercapainya titik ekivalen. Volume NaOH yang diperlukan untuk titrasi sebanyak 3,2 mL.
Proses penentuan massa akhir larutan asam, pada larutan CH3COOH dengan konsentrasi 0,50, 0,250, 0,125, 0,625 dan 0,0313 berturut-turut adalah 0,92 gram, 0,62 gram, 0,30 gram, 0,12 gram dan 0,11 gram. Sedangkan HCL dengan konsentrasi 0,5, 0,25, 0,125, 0,625 dan 0,0313 berturut-turut adalah 0,43 gram, 1,19 gram, 0,112 gram dan 0,05 gram. Massa akhir larutan mengalami penuruan, hal itu dikarenakan massa akhir larutan bebanding lurus terhadap konsentrasi. Penentuan adsorbat untuk larutan CH3COOH dengan konsentrasi 0,5, 0,25, 0,125, 0,625 dan 0,0313 berturut-turut adalah 0,58 gram, 0,08 gram, 0,07 gram dan -0,02 gram. Sedangkan adsorbat untuk larutan HCL dengan konsentrasi 0,5, 0,25, 0,125, 0,625 dan 0,0313 berturut-turut adalah 0,47 gram, 0,24 gram, 0,11 gram, 0,05 gram dan 0,01 gram. Adsorbat setiap konsentrasi mengalami penuruan, hal itu dikarenakan adsorbat bebanding lurus terhadap konsentrasi.
Penentuan untuk larutan CH3COOH dengan konsentrasi 0,5, 0,25, 0,125, 0,625 dan 0,0313 berturut-turut adalah 1,16, 0,26, 0,14 dan -0,04. Sedangkan untuk larutan HCL dengan konsentrasi 0,5, 0,25, 0,125, 0,625 dan 0,0313 berturut-turut adalah 0,90, 0,48, 0,22, 0,1 dan 0,02. Nilai setiap konsentrasi mengalami penuruan, hal itu dikarenakan bebanding lurus terhadap konsentrasi. Penentuan konsentrasi Adsorbat (C) untuk larutan CH3COOH dengan konsentrasi 0,5, 0,25, 0,125, 0,625 dan 0,0313 berturut-turut adalah 0,31 M, 0,21 M, 0,102 M, 0,04 M dan 0,04 M. Sedangkan konsentrasi Adsorbat (C) untuk larutan HCL dengan konsentrasi 0,5, 0,25, 0,125, 0,625 dan 0,0313 berturut-turut adalah 0,25 M, 0,12 M, 0,07 M, 0,03 M dan 0,03 M. Konsentrasi adsorbat setiap konsentrasi mengalami penuruan, hal itu dikarenakan adsorbat bebanding lurus terhadap konsentrasi larutan.
Berdasarkan hasil dari data pengamatan dan hasil perhitungan, maka konsentrasi asam asetat sebelum adsorpsi lebih tinggi dari pada setelah adsorpsi. Hal ini karena asam asetat telah diadsorpsi oleh arang aktif, sehingga konsentrasinya berkurang. Grafik Isoterm Adsorpsi Freundlich, dari persamaan grafik tersebut jika dianalogikan dengan persamaan Freundlich maka akan didapat nilai k dan n. Grafik hubungan antara x/m dengan c maupun hubungan antara log x/m dengan log C.
Log (x/m) = log k + 1/n log c, persamaan grafik adsorpsi freundlichnya adalah:
y = 0,211x + 0,069 sehingga nilai log k = 0,069 dan 1/n = 0,211. Maka nilai k adalah 1,17 dan nilai n adalah n= 4,74.
Log (x/m) = log k + 1/n log c, persamaan grafik adsorpsi freundlichnya adalah:
y = 1,015x + 0,530 sehingga nilai log k = 0,530 dan 1/n = 1,015. Maka nilai k adalah 3,38 dan nilai n adalah 0,98.
Adsorpsi karbon membuat konsentrasi asam asetat mengalami penurunan. Pada data diatas penyerapan tiap percobaan terjadi ketidaksamaan antara data 1 sampai 5 dapat dilihat dari X gram ( jumlah zat yang teradsorpsi) kurang stabil. Hal ini terjadi karena dalam adsorpsi terdapat beberapa faktor yang dapat mempengaruhi hasil adsorpsi. Ada beberapa faktor yang mempengaruhi daya serap adsorpsi, yaitu:
· pH (Derajat Keasaman).
Untuk asam-asam organik, adsorpsi akan meningkat bila pH diturunkan, yaitu dengan penambahan asam-asam mineral. Ini disebabkan karena kemampuan asam mineral untuk mengurangi ionisasi asam organik tersebut. Sebaliknya bila pH asam organik dinaikkan yaitu dengan menambahkan alkali, adsorpsi akan berkurang sebagai akibat terbentuknya garam.
· Sifat Adsorben dan Adsorbat
Banyak senyawa yang dapat diadsorpsi oleh karbon aktif, tetapi kemampuannya untuk mengadsorpsi berbeda untuk masing- masing senyawa. Adsorpsi akan bertambah besar sesuai dengan bertambahnya ukuran molekul adsorben dan adsorbat dari sturktur yang sama, seperti dalam deret homolog. Adsorbsi juga dipengaruhi oleh gugus fungsi, posisi gugus fungsi, ikatan rangkap, struktur rantai dari senyawa serapan.
· Temperatur/ suhu.
Dalam pemakaian karbon aktif dianjurkan untuk menyelidiki suhu pada saat berlangsungnya proses. Karena tidak ada peraturan umum yang bisa diberikan mengenai suhu yang digunakan dalam adsorpsi. Faktor yang mempengaruhi suhu proses adsoprsi adalah viskositas dan stabilitas thermal senyawa serapan. Jika pemanasan tidak mempengaruhi sifat-sifat senyawa serapan, seperti terjadi perubahan warna mau dekomposisi, maka perlakuan dilakukan pada titik didihnya.
BAB V PENUTUP
5.1 SimpulanBerdasarkan percobaan yang sudah dilakukan, diperoleh data bahwa nilai adsorpsi isoterm bagi proses adsorpsi CH3COOH dan HCl pada arang akan lebih besar untuk larutan CH3COOH dan HCl yang memiliki nilai konsentrasi besar jika dibandingkan dengan CH3COOH dan HCl yang memiliki konsentrasi rendah. Hal ini terjadi karena semakin besar konsentrasinya, maka semakin banyak pula molekul-molekul asam tersebut yang dapat terabsorpsi bersama karbon aktif.
5.2 Saran
Saran untuk percobaan selanjutnya, dapat meggunakan karbon aktif yang berasal dari proses pembakaran terhadap tempurung kelapa dengan suhu tinggi, sehingga hasilnya aktif yang memiliki daya serap lebih kuat.
DAFTAR PUSTAKA
Alberty, R.A dan Daniel, F. 1992. ”Kimia Fisika”. Jilid 1, Edisi 5. Penerjemah:
Sudja. Erlangga. Jakarta.
Arsyad, 2001. ”Kamus Kimia, Arti dan Penjelasan Ilmiah”. Erlangga. Jakarta.
Atkins, P.W. 1990. “ Kamus Lengkap Kimia”. PT. Rineka Cipta. Jakarta.
Basset, J.R.C., Danny dan G.H. Jeffrey. 1994. “Buku Ajar Vogel Kimia Analisis
Kuantitatif Anorganik”. Edisi ke-4. Penerjemah: A.H. Pudjatmatka dan L.
Setrono. Buku Kedokteran EGC. [...]
Laporan Praktikum Adsorpsi Isoterm | Kimia Fisika |
PDF | DOC | DOCX | SCRIBD | ACADEMIA |
Selengkapnya download disini
Server Link Download:
| Tustfiles |
No comments:
Post a Comment